Das Wasser ist wie alle natürlichen Stoffe aus Molekülen aufgebaut. Betrachtet man einen Wassertropfen unter einem Mikroskop und vergrößert ihn um das Millionenfache, erkennt man auch beim Wasser solche Moleküle. Die Molekülbausteine sind Wasserstoff (H) und Sauerstoff (O). Da sich je zwei Wasserstoffatome mit einem Sauerstoffatom verbinden, bekommt das Molekül die chemische Formel H₂O. Wenn man sich nun die beiden Atome als Bausteine vorstellt, verhalten sie sich wie beim Zusammenbauen eines Modellautos: ohne fixe Verbindung der Teile untereinander, fallen sie immer wieder auseinander. Man braucht daher einen Klebstoff! Im Fall des Wassermoleküls übernehmen die Elektronen, die jedes Atom besitzt, die Aufgabe des Verbundstoffes. Die Atome sind also über Elektronen fest miteinander verbunden.

Aber warum ist das Wasser nun flüssig?

Das heißt nun, dass das Wassermolekül aus einem positiv und einem negativ geladenen Teil besteht. Durch die Anziehung von positiver und negativer Ladung, bindet jedes Wassermolekül ein anderes an sich. Diese Bindungen nennt man Wasserstoffbrückenbindungen. Durch die Ausbildung solcher Wasserstoffbrückenbindungen sind die Wassermoleküle nicht mehr frei beweglich. Sie bilden dreidimensional miteinander verknüpfte Gebilde, die man Cluster nennt. Die Einschränkung der Beweglichkeit der Wassermoleküle ist der Grund dafür, dass Wasser flüssig ist.